Substratem limitującym jest związek, który w mieszaninie reakcyjnej występuje w niedomiarze w stosunku do pozostałych substratów. W związku z tym limituje on ilość powstającego na drodze reakcji produktu/produktów.
Zadanie 1
Do reakcji syntezy siarkowodoru użyto 10 moli siarki i 6 moli wodoru. Ile siarkowodoru powstało? Który pierwiastek był limitującym substratem tej reakcji?
Rozwiązanie:
Dane:
nH2 = 6 moli
nS = 10 moli
H2 + S → H2S
1 mol H2 - 1 moli S
6 moli H2 - x moli S x = 6 moli S (pierwiastkiem limitującym jest wodór)
1 mol H2 - 1 mol H2S
6 moli H2 - x moli H2S x = 6 moli H2S
Odpowiedź: W wyniku powyższej reakcji powstanie 6 moli siarkowodoru.
Zadanie 2
Do zobojętnienia 13 g wodorotlenku potasu użyto 5 g kwasu siarkowego (V). Czy udało się zobojętnić całość wodorotlenku? Ile gramów kwasu siarkowego (VI) potrzebne jest do zobojętnienia takiej ilości wodorotlenku potasu?
Rozwiązanie:
Dane:
mKOH = 13 g
MKOH = 56 g/mol
mH2SO4 = 5 g
MH2SO4 = 98 g/mol
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
2 * 56 g KOH - 98 g H2SO4
13 g KOH - x g H2SO4 x = 11,38 g H2SO4
Odpowiedź: NIe, nie udało się zobojętnić całości wodorotleku potasu. Do zobojętnienia 13 g KOH potrzebne jest 11,38 g H2SO4.
Jak obliczyć substrat limitujący - wyniki